Узагальнення знань із теми "Хімічні реакції" (9 клас)

Мета:

Навчальна: узагальнити і систематизувати знання учнів про хімічні реакції; розвивати вміння розрізняти реакції різних типів; робити розрахунки за термохімічними рівняннями; складати рівняння окисно-відновних реакційна основі електронного балансу; визначати процеси окиснення і відновлення; робити висновки про вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій.

Розвивальна: сприяти розвитку логічного мислення;

Виховна: формувати соціальну, полікультурну, комунікативну компетентнтності.

Обладнання: дидактичні картки, таблиця розчинності.

Тип уроку: узагальнення і систематизації знань.

Методи: словесні, частково-пошукові, інтерактивні вправи.

ХІД УРОКУ

1.     Організаційний етап

« Силу розуму надають вправи,  а не спокій» - ці слова і будуть епіграфом нашого уроку.

2.     Мотивація навчальної діяльності. Оголошення теми, мети і завдань уроку.

Перетворення одних речовин на інші постійно відбуваються в природі.

Без них неможливий розвиток живих організмів. Різноманітні реакції здійснюють на заводах.

Хімічні реакції можуть відбуватися повільно або миттєво, за звичайних

умов або при нагріванні, з добавлянням каталізатора чи без нього. Вони

можуть супроводжуватися різними зовнішніми ефектами - утворенням

осаду або газу, зміною кольору, виділенням теплоти  тощо.

Мета нашого уроку – повторити, узагальнити та систематизувати знання з теми «Хімічні реакції»

Завдання:

-         Удосконалити  вміння розрізняти реакції різних типів;

-         Робити розрахунки за термохімічними рівняннями;

-         Складати рівняння окисно-відновних реакцій на основі електронного балансу;

-         Робити висновки про вплив різних чинників на швидкість реакцій.

3.     Актуалізація опорних знань

У вас на партах завдання, які ви будете виконувати.

Спочатку пригадаємо основні поняття.

Вправа « Так чи ні» ( + або - ) ( парами по черзі)

1.     Хімічна реакція – процес, під час якого одна речовина перетворюється на інші відмінні за  складом. +

2.     Речовини, які утворюються внаслідок реакції називають вихідними речовинами. -

3.     Відновлення – це процес віддавання електронів. -

4.     При відновленні ступінь окиснення елемента зменшується. +

5.     Тепловий ефект реакції – це кількість теплоти, що виділяється чи поглинається під час хімічної реакції. +

6.     Тепловий ефект вимірюється в Дж або в кДж +

7.     Хімічні рівняння, в яких зазначаються ступені окиснення елементів, називаються термохімічними. –

8.     Швидкість реакції – це зміна концентрації речовин за одиницю часу. +

9.     Каталізатори – це речовини, що прискорюють хімічну реакцію. +

10.            Усі реакції йонного обміну, що супроводжуються утворенням осаду, газу або води, належать до необоротних. +

4.     Узагальнення та систематизація знань

Щоб упорядкувати хімічні реакції, здійснимо їх класифікацію за певними ознаками і властивостями на окремі типи.

Інтерактивні вправи

1.     ШИФРОГРАМА

Якоб Хендрик _____________________

(1852-1911)

В ній зашифровано прізвище голландського фізика і  хіміка, який запропонував класифікацію хімічних реакцій, вивів правило залежності  швидкості реакції від температури і був першим ученим, який одержав Нобелівську премію в галузі хімії (1901 р.).

Рівняння реакції	Типи хімічних реакцій
	Сполучення	Розклад	Заміщення	Обмін
Mg+2HCl→MgCl2 +H2	М	Н	В	О
2Ca + O2 →2CaO	А	Г	Р	С
NaCl + AgNO3→NaNO3+AgCl	Т	У	Ш	Н
2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O	А	Т	Б	В
H2 SO4 + BaCl2→BaSO4+2HCl	З	Д	Є	Г
2H2 + O2 →2H2O	О	Д	Ж	Ч
Na2 CO3+ 2HCl→2NaCl+H2 O+CO2	З	І	Л	Ф
2HgО→2Hg + O2	Ю	Ф	Я	Х

За якою ознакою ви класифікували наведені хімічні реакції? ( за кількістю і складом реагентів та продуктів реакції)

Які ще ознаки вам відомі для класифікації ?( за напрямком перебігу хімічної реакції; за зміною ступенів окиснення атомів; за тепловим ефектом)

2.     АСОРТІ

Є асорті карток із визначенням типів реакцій. Ваше завдання: назвати тип реакції та записати назви до схеми класифікації реакцій.

 

Реакція, внаслідок якої із двох і більше речовин утворюється одна –

Реакція, внаслідок якої із однієї складної речовини утворюється дві і більше речовин –

Реакція між складною і простою речовинами, внаслідок якої атоми простої речовини заміщують атоми у складній речовині –

Реакція між двома складними речовинами, під час якої речовини обмінюються своїми складовими частинами –

Реакції, що відбувається в одному напрямі і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції –

Реакції, що за однакових умов відбуваються в протилежних напрямках –

Реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів –

Реакції, що відбуваються без зміни ступенів окиснення –

Реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти –

Реакції, що відбуваються з виділенням теплоти –

3.     «ЧУЖИЙ СЕРЕД СВОЇХ»

Знайти  «чужого» - хімічну реакцію, яка не відповідає класифікації за певною ознакою.

1)    «Чужий» - необоротна реакція, яка відбувається у водному розчині між такими речовинами:

А) натрій сульфатом і калій гідроксидом;

Б) барій хлоридом і сульфатною кислотою;

В) натрій нітратом і ферум(ІІІ) хлоридом;

Г) калій хлоридом і купрум(ІІ) нітратом.

2) «Чужий» - _____________реакція:

А) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;  ∆Н= - 3010 кДж

Б) 2NO + О₂ =  2NO₂;  ∆Н= - 112,9 кДж

В) N₂ + О₂ = 2NO;  ∆Н= + 181  кДж

Г) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О;   ∆Н= - 484 кДж

3) «Чужий» - окисно-відновна  реакція:

А) ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂

Б) МgО + SO₂ = MgSO₄

В) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Г) CaO + CO₂ = CaCO₃

4.     РОЗКАЖИ МОЮ ІСТОРІЮ

Наведені хімічні реакції класифікуйте за всіма класифікаційними ознаками:

1)    C₂H₄ + H₂  ↔ C₂H₆ ;   ∆H < 0

2)    2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe ;   ∆H < 0

3)    CaCO₃ ↔  CaO + CO₂ ;   ∆H > 0

4)    KOH + H₂SO₄ →  K₂SO₄ + H₂O;    ∆H > 0

5.     РОЗРАХУНКОВА

Варіант 1. Укажіть кількість теплоти, що виділиться чи поглинеться, якщо спалити 0,1 моль сірки. Термохімічне рівняння реакції горіння сірки:                       S + 0₂ = S0₂; ∆Н = -297 кДж

А виділиться 29,7 кДж теплоти         

Б поглинеться 29,7 кДж теплоти      

В виділиться 2,97 кДж теплоти

Г поглинеться 2,97 кДж теплоти

Д поглинеться 2970 кДж теплоти

Варіант 2. Обчисліть і вкажіть кількість речовини кальцій гідроксиду, яка утвориться за рівнянням реакції:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂; ∆Н = -65 кДж,  якщо виділилось 325 кДж теплоти

А 0,5 моль;   Б 5 моль;   В 2 моль;   Г 10 моль;   Д 4моль

6.     ЗНАЙДИ ПОМИЛКУ

1.     Окисник - речовина, яка віддає електрони і при цьому окиснюється

2.     Ступені окиснення Сульфуру відповідно послідовності сполук

 H₂ S, S, SO₂ , SO₃ :      -2, +1, +4, +6

3.        У  реакції  Zn + HCl →ZnCl₂ + H₂         цинк відновлюється

4.     K₂ Cr₂ O₇ +14HCl → 2CrCl₃ +2KCl  +6Cl₂ + 7H₂ O

7.     ХТО ШВИДШЕ

Складіть електронний баланс і вкажіть загальну суму коефіцієнтів

      вихідних речовин реакції, схема якої:

5.     Підсумки уроку