Хімічні
властивості металів.
Мета: ознайомити учнів із загальними
властивостями металів, рядом активності
металів; показати взаємозв’язок хімічних властивостей металів з будовою їх
атомів; розвивати навички складання рівнянь окисно – відновних реакцій і
реакцій йонного обміну на прикладі хімічних властивостей металів.
Тип уроку: засвоєння
нових знань.
Методи і
прийоми: розповідь, бесіда, вправа «Мікрофон»,
робота з опорною схемою, лабораторні
досліди, групова робота.
Обладнання:
періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів, таблиця розчинності, опорні схеми, інструкції
до лабораторного досліду, пробірки, розчини хлоридної кислоти (HCl), купрум
хлориду (CuCl2),
цинк хлориду (ZnCl2),
цинк (Zn
), мідь (Cu
),
магній (Mg ).
Хід уроку
І.
Актуалізація опорних знань
1.
Перевірка домашніх вправ.
2.
Вправа «Мікрофон»
-
Назвіть
особливості будови атомів металів.
-
Яку будову
мають прості речовини – метали?
-
Перелічите
фізичні властивості металів.
-
Найтвердіший
метал (Cr)
-
Метал з
найвищою електропровідністю (Ag)
-
Найважчий метал ( Os)
-
Найм’якший
метал (Na)
-
Найактивніший
метал у ПСХЕ (Fr)
-
Найпластичніший
метал (Au)
-
Найлегший
метал (Li)
-
Найлегкоплавкіший
метал (Hg)
-
Метал
найяскравішого червоного кольору (Cu)
-
Найчорніший
метал (Fe)
-
Найбільш
тугоплавкий метал (W)
-
Найпоширеніший
у природі метал (Al)
ІІ.
Мотивація навчальної діяльності
Не
випадково історично склалися назви «бронзовий вік», «залізний вік», вік
електрики», «вік електроніки». Це говорить про значення металів на певному
етапі розвитку людства. Метали оточують нас скрізь.
Ми вже
познайомилися з їх фізичними властивостями. Сьогодні поговоримо про хімічні
властивості. Пригадайте, скільки електронів мають атоми металів на зовнішньому
енергетичному рівні? Як вони утримуються? Чим можуть виступати метали в
хімічних реакціях – окисниками чи відновниками? З’ясуємо, з чи і як реагують
метали.
ІІІ.
Вивчення нового матеріалу
Робота з опорною схемою
Хімічні властивості металів
І.
Ме + неМе
+O2
оксиди
+
Hal
галогеніди
+S
сульфіди
Ме + N2
нітриди
+C
карбіди
+P
фосфіди
+H2
гідриди
Ме(
лужний або
лужноземельний)
Ме до Н
(ț)
ІІ.Ме + Н2О
Ме
після Н не реагують
ІІІ.
Ме + кислота → сіль + Н2 (крім кислот
сильних окисників)
ІV.
Ме + сіль → метал + сіль
V.
Ме (що утворює амфотерні сполуки) + луг → сіль + Н2
ІV. Застосування набутих знань
Робота в
групах
Користуючись схемою, підібрати по три
приклади рівнянь реакцій, що ілюструють певні хімічні властивості металів.
І група. Взаємодія з
неметалами (Ме + неМе)
ІІ група. Взаємодія металів з водою
ІІІ група. Взаємодія металів з кислотами
ІV група. Взаємодія металів з кислотами –
окисниками ( конц. сульфатною та нітратною кислотами )
Лабораторний дослід № 11
Тема:
Взаємодія металів з розчинами кислот.
Мета:
дослідити ознаки взаємодії металів із кислотами .
Обладнання та реактиви:
інструкція, пробірки, розчини хлоридної кислоти (HCl), цинк (Zn ), магній (Mg ), мідь (Cu ).
Лабораторний дослід № 10
Тема: Порівняння хімічної активності металів .
Мета:
дослідити умови взаємодії металів з розчинами солей; порівняти хімічну
активність металів.
Обладнання
та реактиви:
інструкція, пробірки, розчини купрум хлориду (CuCl2), цинк
хлориду (ZnCl2) цинк (Zn
), мідь (Cu
).
V.
Підведення підсумків уроку
VІ.
Домашнє завдання
Хімія
10 клас О.Г Ярошенко 2010 р , §18, вправа 1 ст. 154(всім),
вправа
5 ст. 154 (для ІІІ – ІV рівня).
Немає коментарів:
Дописати коментар